【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

【答案】B

【解析】

根據(jù)硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據(jù)硫酸和氫離子之間的關系式確定硫酸濃度；根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應的關系式計算硫酸溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應后溶液的總體積。

根據(jù)圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=1/2c（H+）=0.5mol/L，完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為80mL，根據(jù)反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得:n（NaOH）=2n（H2SO4），設硫酸溶液的體積為VL，所以2×0.5mol/L×VL=1mol/L×0.08L，所以V(H2SO4)=80mL，則混合溶液體積=80mL+80mL=160mL，故B正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯P（）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：

RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烴基）

完成下列問題：

(1)A的化學名稱為__________。

(2)試劑l的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應類型是__________。

(4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）

(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。

(6)H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：

合成路線常用的表示方法為：

________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.074

0.099

主要化合價

+4，-4

-2

-1，+7

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

第三周期簡單離子半徑最小

請回答下列問題：

（1）Z與NaOH溶液反應的離子方程式：___。(用元素符號表示，下同。)

（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___。

（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2＋I2＝2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應的化學方程式___。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置并進行蒸餾，可得到汽油和煤油。

（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是：A、______；B、______；C、______。

（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序：

e接____；h接____；k接l；b接____；____接____。

（3）A儀器中的c口用于______，d口用于______。

（4）蒸餾時，溫度計水銀球的位置應在________________。

（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是________________。

（6）給B加熱，收集到沸點為60℃～150℃間的餾分是______，收集到150℃～300℃間的餾分是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3> H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D.若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W>X

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y>Z

C.氣態(tài)氫化物沸點：Z>W

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

Ⅰ．硅粉與在300℃時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。的電子式為__________________。

Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①

②

③

（1）氫化過程中所需高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為_______________。

（2）反應③的_______________（用，表示）。

（3）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有______（填分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

Ⅰ．測定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi)容

實驗方法

實驗現(xiàn)象

驗證氧化性

____________

____________

驗證不穩(wěn)定性

____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L－1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

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