鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                       ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O         ②
下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是：
A．①式表示負極反應，②式表示正極反應
B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低
C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2
D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
D
放電：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
電子由負極鉛失去，發(fā)生氧化反應，經(jīng)導線流向正極二氧化鉛，它得電子，發(fā)生還原反應；從總方程式可知，硫酸逐漸被消耗，濃度逐漸降低。
充電：
陰極：PbSO4+2e―＝Pb+SO42―         陽極：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）
A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小
B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
小題1:下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應的離子方程式是                                 。
 
小題2:CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應是                                    。
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對陽極區(qū)溶液
呈藍色的正確解釋是      。
A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍
B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍色
C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍
D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬活潑性從強到弱的順序是（   ）
A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬?
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu上產(chǎn)生氣泡?
C．氫氧燃料電池中，把H2通入正極，此極發(fā)生氧化反應
D．在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是
A 鍍鋅鐵板     B. 鍍銅鐵板      C. 鍍錫鐵板       D. 鍍鉛鐵板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷，                能設計成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說明其原因                                      
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S1后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為              。
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）根據(jù)右圖化學電池裝置，回答下列問題：

(1)負極發(fā)生的反應式為                           ，
觀察到得現(xiàn)象是                               。
(2)正極材料是    ，電極反應為                    ，觀察到得現(xiàn)象是                                  。
(3)該裝置的能量轉(zhuǎn)化：                     。
(4)該裝置中電子流向：          →電流表→          。
(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應為2Zn+O2=2ZnO，下列關(guān)于鋅電池的敘述中，正確的是
A．鋅為負極，空氣進入負極發(fā)生反應
B．正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應
C．負極電極反應是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D．電池工作時，溶液的pH變小

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