【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5mol·L-1。向20mL濃度均為0.1mol·L-1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. 溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間
C. 已知1g3≈0.5,P點(diǎn)的pH=5
D. P點(diǎn):3[c(CH3 COO-)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]
【答案】D
【解析】
溶液中離子濃度越大,溶液的電導(dǎo)率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的先后順序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3H2O+CH3COOH→CH3COONH4 +H2O,體積在0-20時,溶液的電導(dǎo)率減小,M點(diǎn)最小,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致M點(diǎn)離子濃度減小,M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3H2O,繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3H2O是弱電解質(zhì),生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,溶液的電導(dǎo)率增大,N點(diǎn)時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨,N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4,且二者的物質(zhì)的量相等,電導(dǎo)率達(dá)到最大,繼續(xù)加入醋酸,溶液的體積增大,離子的濃度減小,電導(dǎo)率逐漸減小,據(jù)此分析解答。
A.M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3H2O,CH3COONa水解,NH3H2O電離,但CH3COONa水解程度小于NH3H2O電離程度,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+),故A正確
B.體積為20時NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)、體積為40時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng);醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸銨溶液呈中性,要使混合溶液呈中性,應(yīng)該使醋酸稍微過量,所以要使溶液呈中性,加入醋酸的體積應(yīng)該大于40mL,應(yīng)該在N、P之間,故B正確;
C.加入醋酸60mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,該溶液為緩沖溶液,溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5,故C正確;
D.加入醋酸60mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+)+c(NH4+)+ c(NH3·H2O)+ c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O),故D錯誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中含有的和CrO42-會對水體產(chǎn)生很大的危害,這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. ①中,酸化后發(fā)生反應(yīng)為
B. ②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是NH3或Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是
A.外電路電子從B極移向A極
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+2H2O=2CO2 +8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L-1)-2 |
請完成下列問題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時,則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B. 10 s時,v(正)>v(逆)
C. 20 s時反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。
(2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個數(shù)為___________。
(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵,氮原子提供_____,在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。
(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號)。________
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只列算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g的CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑦在常溫常壓下,1molO2含有的原子數(shù)為2NA
A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題:
(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式:
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。
(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。
① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在中之間形成的化學(xué)鍵稱為_____,提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。
③氨的沸點(diǎn)_________________(填“高于”或“低于”)膦;
(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長___________(只寫計(jì)算式,不求結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。
(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。
(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。
(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是___________________________。
(5)①氧化鎳晶胞如圖甲所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0,),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②按圖乙所示無限拓寬延長,NiO可形成“單層分子”,氧離子和鎳離子均看著球體,其半徑分別為a pm、b pm,“單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長方體,則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________(列出計(jì)算式即可)。
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