分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2O都屬于鈉鹽
B、K2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C、KOH和Na2CO3都屬于強(qiáng)堿
D、H2SO4和HNO3都屬于酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；
由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，據(jù)定義分析即可．
解答： 解：A、NaHCO3屬于鈉鹽，Na2O屬于氧化物，故A錯誤；
B、K2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故B錯誤；
C、KOH屬于強(qiáng)堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；
D、H2SO4和HNO3電離時生成的陽離子全部是氫離子屬于酸，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析，注意這幾個概念的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八種元素中，能用表示核外電子排布的常見陽離子共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷正確的是（　�。�
A、0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA
C、0.1mol/L的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
C、NA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2：1
D、常溫下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由軟錳礦（主要成分為MnO2）與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）△H＞0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　　）
A、恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍
B、恒溫條件下加壓（縮小容器體積）
C、使用合適的催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置：
 
；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：
 
．
（2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
 
．
A．升高溫度　B．加入高效催化劑  C．將XQ3及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)  E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物

（1）D的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式
 
．反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)方程式是
 
．
（4）G是合成最簡單聚合物的原料，其反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)基本類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，化合物A2E的VSEPR模型
 
．
（2）F元素形成的高價基態(tài)離子的外圍電子排布圖為
 
；A2C2的電子式為
 
．
（3）寫出：D2C2與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；原子序數(shù)比D大1的元素的單質(zhì)與BC2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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