Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷正確的是（　�。�

• A、0.1L 3.0mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺的數(shù)目為0.3N_A
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2N_A
• C、0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2N_A
• D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、NH₄⁺是弱堿陽離子，在水溶液中能發(fā)生水解；
B、微粒的數(shù)目N=nN_A=cVN_A，據(jù)此計算回答；
C、微粒的數(shù)目N=nN_A=cVN_A，據(jù)此計算回答；
D、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目N=nN_A=cVN_A．

解答： 解：A、NH₄⁺是弱堿陽離子，在水溶液中能發(fā)生水解，故0.1L3mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)小于0.3N_A，故A錯誤；
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子的物質(zhì)的量相等，但是體積和濃度數(shù)值不明確，無法計算微粒數(shù)目結(jié)果，故B錯誤；
C、0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，不知道體積，無法計算陽離子的數(shù)目，故C錯誤；
D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度：0.1mol/L，含有的OH^-數(shù)目N=nN_A=cVN_A=0.1mol/L×1.0LN_A=0.1N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度以及微粒數(shù)的有關(guān)物質(zhì)的量的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．