Question

在298K、101kPa時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成對應(yīng)的酸式鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ?mol^-1
• B、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-8Q kJ?mol^-1
• C、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-8Q kJ?mol^-1
• D、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-16Q kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應(yīng)為：2C₄H₁₀+13O₂

點(diǎn)燃  .

8CO₂+10H₂O，CO₂恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為KHCO₃，KOH+CO₂═KHCO₃，根據(jù)n=c×V計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（KHCO₃），根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=n（KHCO₃），據(jù)此計(jì)算判斷．

解答： 解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，
KOH+CO₂═KHCO₃，
根據(jù)鉀離子守恒，故n（KHCO₃）=0.5mol，
根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（KHCO₃）=0.5mol，
2C₄H₁₀+13O₂

點(diǎn)燃  .

8CO₂+10H₂O
根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C₄H₁₀）=0.5mol×

1

4

=

1

8

mol，
即

1

8

mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，
故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為8QkJ，
則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-8Q kJ?mol^-1，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)氫氧化鉀確定丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．