今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止．剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為14.35g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的質(zhì)量各是多少．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量減少，利用差量法計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；最后剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g為AgCl，根據(jù)n=
m
M
計算AgCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計算原混合物中n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量為84.5g，則固體質(zhì)量減少為100g-84.5g=15.5g，
設(shè)原混合物中NaHC03的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168             44    18        62
m                              15.5g
故m=
168×15.5g
62
=42g，
故原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為42g；
將加熱后的固體溶于水，滴入足量的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀硝酸后剩余沉淀的質(zhì)量為14.35g為AgCl，AgCl的物質(zhì)的量為
14.35g
143.5g/mol
=0.1mol，根據(jù)氯離子守恒，原混合物中：n（NaCl）=n（AgCl）=0.1mol，
故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：0.1mol×58.5g/mol：5.85；
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：100gg-42g-5.85g=52.15g，
答：混合物中Na2CO3的質(zhì)量為52.15g，NaHCO3的質(zhì)量為42g，NaCl的質(zhì)量為5.85g．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解題的關(guān)鍵，注意利用差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A、能與水反應(yīng)
B、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、能與硫酸反應(yīng)
D、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO氣體）
（1）OA段發(fā)生的反應(yīng)為：
 
（用離子方程式表示，下同）AB段發(fā)生的反應(yīng)為：
 

（2）C點溶液中的溶質(zhì)為：
 
（填化學(xué)式）
（3）原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為：
 
mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
mol?L-1
（4）若向原混合溶液中加入足量銅粉，最多可溶解銅的質(zhì)量為：
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酯交換法廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生物制劑等有機(jī)合成路線，下列反應(yīng)①②均為酯交換反應(yīng)．

（1）化合物I的分子式是
 
，1mol化合物I完全燃燒，消耗
 
mol氧氣．
（2）酯交換屬于
 
反應(yīng)（填“取代、加成、消去”）．寫出物質(zhì)I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）下列關(guān)于化合物I的說法正確的是
 
．
A 化合物I可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
B  1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
C 化合物I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D 化合物I的核磁共振氫譜有五個峰
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體
 
．
a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種； c．能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方法不正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
B、除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C、除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
D、除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量
（mol）		平衡物質(zhì)的量
（mol）		達(dá)到平衡所需時間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80  t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列說法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B、反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C、反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=
0.10
t1
mol/（L?s）
D、起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第
 
族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
 
（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫2條）：
 
，
 
；
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
 
（填字母）：
a．2個σ鍵       b．2個π鍵       c．1個σ鍵．1個π鍵；
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其路線如圖1所示．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 
．
在實驗室我們用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
（5）A試管中反應(yīng)時要加入濃硫酸，其作用是：
 
；
（6）B試管中的液體是
 
，主要作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、共價化合物中一定含有極性共價鍵，肯定不含離子鍵
D、離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

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同步練習(xí)冊答案