Question

【題目】鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金，用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領(lǐng)域。

（1）鉻的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是__________________；

（2）氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點(diǎn)為－96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，空間構(gòu)型為_______；CCl4的中心原子雜化類型為________，其等電子體為___________（寫出一個(gè)離子形式）；

（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示。

分子內(nèi)含有的作用力有_________________(填序號(hào))，其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號(hào))；

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位數(shù)為6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全共消耗50 mL溶液，則該配合物的化學(xué)式為________________；

（6）下圖是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶體的密度為_______g·cm－3（用含a和NA的表達(dá)式表示）。

Answer 1

【答案】 3d54s1 分子 3：1 平面三角形 sp3 SO42－等 ACE N>O>C 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ Co(NH3)4Cl2]Cl 224×1030/a3NA

【解析】（1）鉻的核電荷數(shù)為24，其基態(tài)原子的電子排布式為[Cr]3d54s1 ，則基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是3d54s1 ；

（2）常溫下為暗紅色液體，熔沸點(diǎn)低，其構(gòu)成微粒為分子，則固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體。COCl2分子中含有碳氧雙鍵，1個(gè)COCl2分子中含有2個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵，1個(gè)碳氧σ鍵，共有3個(gè)σ鍵，π鍵的個(gè)數(shù)為1，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角；CCl4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+（4-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以中心原子雜化類型為sp3 ，其等電子體為 SO42－；

（3）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵，故選ACE；

（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到[Cu(NH3)4]2+ 的離子方程式為4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ ；

（5）能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的是配合物中外界氯離子，n（AgNO3）=2molL-1×0.05L=0.1mol，0.1molCoCl3·4NH3和0.1mol硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以該配合物外界氯離子個(gè)數(shù)是1，配合物CoCl3·4NH3則有2個(gè)氯原子是配位原子，該配合物的配位數(shù)是6，所以有4個(gè)氨分子是配體，則該配離子的化學(xué)式為Co(NH3)4Cl2]Cl；

（6）晶體中Fe的原子數(shù)為8×+6×=4，晶胞的體積為（a×10-10cm）3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g/cm3=224×1030/a3NAg/cm3。