(7分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min時生成0.3 mol W,此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·min-1。試計算:
(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(2)計算n值和2 min末時Y的濃度(寫出必要的計算過程)。
(1)0.05 (2)4;0.175 mol·L-1
解析試題分析: 4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g)
起始量/mol 0.4 0.6 0 0
轉(zhuǎn)化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3
2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3
(1)X的濃度變化量是0.2mol÷2L=0.1mol/L,則前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol·L-1·min-1。
(2)Δc(Z)="0.05n" mol/2L ="0.025n" mol·L-1
v(Z)=Δc/Δt="0.025n" mol·L-1÷2min =0.05mol·L-1·min-1
解得n=4
2min末時Y的濃度為="0.35mol/2L=0.175" mol·L-1
考點:考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) △H,結(jié)合圖中所給的信息填空。
(填“>”、“=”或“<”)
______ ______ ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示:
某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸(所有橡膠制品均已被保護)
(1)工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是 ;
(2)連接好裝置后,首先進行的操作是 ;
(3)通入a氣體的目的是 ;
(4)盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)已知:溫度低于21.15℃時,NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4,工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率,N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是 ;
(6)一定條件下,某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.則2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= ,若NO2起始濃度為2mol/L,相同條件下,NO2的最大轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中此反應(yīng)達到平衡。 其他條件不變時,下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是
A.減少NO2的濃度 | B.降低溫度 | C.增加NO2的濃度 | D.升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(12分)在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB,保持溫度為20℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),達平衡后生成1.2mol C,平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。
⑴求20℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(保留三位有效數(shù)字)
⑵20℃時,若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C,則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H22 NH3
達到平衡時c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求:
(1)N2和H2的起始濃度(4分)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率(2分)(要求有解題過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在恒溫時,向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
2X(氣)+Y(氣)2Z(氣),壓強一定時,測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
(1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣),達到平衡,則Z的體積分?jǐn)?shù)為 ;平衡時,氣體的總物質(zhì)的量是 。
(2)若向密閉器中通入X(氣)和Y(氣)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),保持容器容積不變,并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則n(X)/n(Y)的取值范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將是一個關(guān)鍵的步驟。
(1)某溫度下,。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達平衡后改變下述條件,氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol |
B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2 |
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol |
D.移動活塞壓縮氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下
(1)在25°C下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗編號 | 初始 pH | 廢水樣品 體積/mL | 草酸溶液 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL |
① | 4 | | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | |
③ | | 60 | | 20 |
實驗方案(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 |
取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同,進行對比實驗 | 反應(yīng)進行相同時間后 若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一成立; 若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一不成立; |
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