6．pH=2的醋酸溶液用水稀釋10倍后的pH是（　�。�
A．0.2B．1C．3D．2～3

分析 醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，據(jù)此分析．

解答 解：醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，所以pH＜3，但是加水后氫離子濃度減小，則pH＞2，故稀釋10倍后2＜pH＜3；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意根據(jù)加水稀釋對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：

在催化劑存在下，由苯和以下各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�
A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能大量共存于溶液中的離子組有（　　）
A．Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B．Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-
C．Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．過(guò)量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
D．銅片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)．
（1）若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH4和He的體積比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．有A、B、C、D、E 五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是溫室效應(yīng)氣體的組成元素，且形成的化合物種類(lèi)最多，B原子的p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子、C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是金屬元素，其焰色反應(yīng)呈黃色；D和E屬同一周期，E的原子半徑同周期最小．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與E形成化合物的電子式；
（2）B的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N． 寫(xiě)出C、D、E三元素組成的最常見(jiàn)的具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)式NaClO；
（3）DE晶體中與D+等距離且最近的E- 有6個(gè)，它們構(gòu)成的是正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．食用醋中含有乙酸．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOHB．乙酸又稱(chēng)為醋酸
C．可與金屬Na反應(yīng)生成H2D．分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列物質(zhì)中，所有碳原子都可以在同一個(gè)平面上的是（　�。�
A．B．C．CH≡C-CH=CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯氣、活性炭、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

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