2．下列物質中與其他三組不同的是（　　）
A．金剛石、石墨、C60B．紅磷、白磷
C．一氧化碳、二氧化碳D．氧氣、臭氧

分析 同素異形體是由同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質．

解答 解：A、金剛石和石墨是由同種元素形成的不同種單質，二者互為同素異形體；
B、紅磷、白磷是由同種元素形成的不同種單質，二者互為同素異形體；
C、一氧化碳、二氧化碳是碳元素的不同化合物，不是同分異構體；
D、氧氣、臭氧是由同種元素形成的不同種單質，二者互為同素異形體；
故選C．

點評 本題考查了同素異形體的判斷，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．升華D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等．
某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質、應用．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數(shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用儀器是B（填序號）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標準液滴定，
①完成反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②該小組一共進行了四次測定實驗，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0220.0024.98
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算原過氧化氫溶液中H2O2質量分數(shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會導致測定結果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H2O2溶液稀釋成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2的性質
（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復燃．
Ⅲ．探究H2O2的應用
（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調節(jié)的pH、反應時間三個關鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質量的影響，需要進行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．
實驗序號1234567
雙氧水（mL）0.50.40.60.5
pH11111110
反應時間3333

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，兩瓶內的氣體，一定相同的是（　　）
A．質量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c．則溶質的分子量（相對分子質量）為（　�。�
A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$
C．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$D．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后，取出10mL其物質的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應的物質是Fe2O3，反應中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A．AB．BC．CD．D

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