Question

(15分) 海水中富含鎂，可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，

最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式

Ksp= 。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一

。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無(wú)水氯化鎂，其原因是 。

（6）電解熔融的MgCl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ；陰極的電極反應(yīng)式為 。

 

Answer 1

（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （3分）

（2）Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+（2分）

（3）abc（2分）

（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）

（5）HCl氣流可抑制Mg2+水解（2分）

（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）

【解析】

試題分析：⑴根據(jù)Mg(OH)2的溶解平衡式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)，寫出其溶度積常數(shù)表達(dá)式；

⑵MgCl2溶液中Mg2+水解：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+，使溶液顯酸性；

⑶根據(jù)FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促進(jìn)FeCl3的水解，使其轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀而除去，同時(shí)過(guò)量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通過(guò)過(guò)濾除去。

⑷在空氣中加熱MgCl2·6H2O，促進(jìn)MgCl2的水解，有HCl、H2O逸出，當(dāng)生成Mg(OH)Cl時(shí)其反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑；當(dāng)生成MgO時(shí)其反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑。

⑸MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱，HCl氣流可抑制Mg2+水解，這樣可得到無(wú)水氯化鎂。

⑹電解熔融的MgCl2，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl――2e－=Cl2↑；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Mg2++2e－=Mg。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理。