【題目】如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時，負極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標況下）時，b池生成17.40gNa2S4

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，a池為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b池為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在原電池中，陽離子由負極移向正極，放電時Na+ 由b乙池向a池移動，結(jié)合放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr判斷電極反應(yīng)式；充電與放電相反，a池發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，b池發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，據(jù)此分析解答。

A．放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，故A錯誤；

B．充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+，故B錯誤；

C．在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a，充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由a池移向b池，故C錯誤；

D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生標準狀況下2.24 LH2時，2H++2e-=H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，生成0.1mol Na2S4，質(zhì)量為17.40g，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka＝10—4.7）。下列說法正確的是

A.水電離出的c(H+)：A點大于B點

B.從A點到C點，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)

C.在C點，滴加的V(HN3)>12.5mL

D.在D點，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

0.4

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

下列判斷中，正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3

C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

D.該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖裝置進行硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反應(yīng)并確定分解產(chǎn)物成分。已知在500℃時隔絕空氣加熱分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列說法正確的是（ ）

A.�、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則氣體產(chǎn)物一定有SO2

B.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X可以使用無水氯化鈣

C.裝置③的作用就是檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3

D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯與液溴制取溴苯：

(1)裝置A的名稱是_______________。

(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)時，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。

(4)冷凝水順序_______(A.上進下出 B.下進上出)，長導(dǎo)管的作用____________，請解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________。

(5)裝置D的作用是 __________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________；液體經(jīng)過分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進行分離？________(備選答案：過濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是：

A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不變

C. 均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH

D. 與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCl＞CH3COOH

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