【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)= 0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；
B.由反應(yīng) 3A(g) + 2B(g) = 4C(g) + 2D(g)，
開始量 4 2 0 0
變化量 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量 2.8 1.2 1.6 0.8
所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯(cuò)誤；
C. A的平衡濃度== 1.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的==，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時(shí)，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

200/℃

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/℃

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A. 在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子：

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離

化合物，

雙核分子

單質(zhì)，

雙核分子

化合物，

三核分子

化合物，

四核分子

下列說法錯(cuò)誤的是

A.A的元素符號是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質(zhì)）回收鈷，再用電化學(xué)法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）

Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收

（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學(xué)式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。

（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。

Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金

（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進(jìn)行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。

Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體

（5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進(jìn)行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。

（6）當(dāng)電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極電極材料增重質(zhì)量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。

（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實(shí)意義在于：______________________（寫一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲溶液加入(或通入)物質(zhì)乙(乙物質(zhì)為氣體或溶液)，生成沉淀的質(zhì)量與消耗乙的質(zhì)量關(guān)系曲線符合圖的是

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳

D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

④Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O

⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子

⑥根據(jù)反應(yīng)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.該流程中，原料A可以是鹽酸，也可以是氫氧化鈉溶液

B.步驟2 中要發(fā)生的反應(yīng)有：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O

C.濾液3中的主要離子有碳酸根、鈉離子、氯離子

D.工業(yè)上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是，氧化鋁是電解質(zhì)，氯化鋁是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。無水乙醚微溶于水，熔點(diǎn)－116.3 ℃，沸點(diǎn)34.6 ℃，在空氣中遇熱易爆炸。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如下：

主反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

副反應(yīng)：CH3CH2OHH2C=CH2↑＋H2O

（乙醚制備）裝置設(shè)計(jì)如圖所示(部分裝置略)：

(1)儀器b應(yīng)更換為下列中的________(填字母代號)。

A．干燥器

B．直形冷凝管

C．玻璃管

D．安全瓶

(2)實(shí)驗(yàn)操作的正確排序?yàn)?/span>________(填字母代號)，取出乙醚立即密閉保存。

a．安裝實(shí)驗(yàn)儀器 b．加入12 mL濃硫酸和少量乙醇的混合物

c．檢查裝置氣密性 d．熄滅酒精燈

e．通冷卻水并加熱燒瓶 f．拆除裝置

g．控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等

(3)反應(yīng)溫度不超過145 ℃，其目的是____________________。

（乙醚提純）

(4)操作a的名稱是__________；進(jìn)行該操作時(shí)，必須用水浴加熱代替酒精燈加熱，其目的與制備實(shí)驗(yàn)中將尾接管支管通入室外相同，均為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。求：

①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。

③2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。

④x＝________________。

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