下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　　）
A、都是白色的固體
B、都是堿性氧化物
C、都是強(qiáng)氧化劑
D、都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；
B、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；
C、強(qiáng)氧化劑是物質(zhì)的組成元素化合價(jià)降低的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)來判斷；
D、Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．
解答： 解：A、Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，顏色不同，故A錯(cuò)誤；
B、因Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則Na2O2不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，Na2O2中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，Na2O2具有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O與Na2O2與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的氧化物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和下圖所示各裝置回答下列問題

（1）儀器A、B的名稱分別為
 

（2）用mgMnO2和ngKClO3組成的固體混合物加熱制取氧氣時(shí)，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
（填裝置序號(hào)）
（3）將MnO2和KClO3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，若要將其中的催化劑MnO2回收利用，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是溶解、
 
、洗滌、干燥．洗滌MnO2固體的實(shí)驗(yàn)方法為
 
證明MnO2已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法為
 

（4）將（2）中的固體混合物加熱一段時(shí)間，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量pg，則m、n和p之間滿足何種等量關(guān)系時(shí)表明KClO3已完全分解？
 

（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時(shí)，可選用的裝置為
 
（填裝置序號(hào)）能否用裝置c？
 
（填“能”或“否”）原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E表示
 
；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使△Η
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
  乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體   無色液體無色液體
密度/g?cm-30.79  2.20.71
沸點(diǎn)/℃  78.5132   34.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，B的作用
 
；
（2）在A裝置中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
，濃硫酸的作用
 
；
（3）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是
 
；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中含有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　　）
A、該裝置中銅為陽極
B、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D、該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）寫出Ni原子的核外電子排布式為
 
；
（2）“堿浸”的目的是除去
 
．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
 
（填化學(xué)式）．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．
（5）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B、加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C、工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
①HCN?H++CN?△H1＞0    K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0    K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH＜7
B、對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
C、K2≈1.6×10-5
D、c（Na+）=c（HCN）+c（CN?）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.964g/L，已知其碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，則該烴的分子式為
 
，其名稱為
 
．

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