Question

12．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

• A． 0～6 min的平均反應速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol/（L•min）
• B． 6～10 min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2 mol/（L•min）
• C． 反應到6 min時，H₂O₂分解了50%
• D． 反應到6 min時，c（H₂O₂）=0.30 mol/L

Answer 1

分析 A.0～6min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$mol/（L•min）；
B．反應物濃度越大反應速率越大，隨著反應進行，反應速率逐漸減�。�
C.6min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，其分解率=$\frac{0.002mol}{0.40mol/L×0.01L}$×100%；
D.6min時，c（H₂O₂）=（0.40-$\frac{0.002}{0.01}$）mol/L．

解答 解：A.0～6min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$mol/（L•min）≈3.3×10^-2 mol/（L•min），故A正確；
B．反應物濃度越大反應速率越大，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，前6min內反應速率為3.3×10^-2 mol/（L•min），則6～10 min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2 mol/（L•min），故B正確；
C.6min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=$\frac{22.4×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，其分解率=$\frac{0.002mol}{0.40mol/L×0.01L}$×100%=50%，故C正確；
D.6min時，c（H₂O₂）=（0.40-$\frac{0.002}{0.01}$）mol/L=0.20mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡有關計算，側重考查學生計算能力，熟悉物質的量濃度公式、濃度與反應速率關系、轉化率的計算方法等知識點即可解答，題目難度不大．