已知如下反應(yīng)：①2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O，②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）。
A.上述兩個(gè)反應(yīng)是相矛盾的
B.氧化性：Br2>H2SO4（濃）>H2SO4（�。�
C.物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)
D.氧化性：H2SO4（濃）>Br2>H2SO4（�。�

D
【試題分析】
這是客觀存在的反應(yīng)，據(jù)規(guī)律可得到氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO4（濃）>Br2>H2SO4（稀）；反應(yīng)①中濃H2SO4在加熱的條件下可將HBr氧化，而在反應(yīng)②中得到的是稀H2SO4，不能將HBr氧化，這說(shuō)明氧化劑的氧化性與溫度、濃度都有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3
加熱
Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入
NH3
NH3
氣體．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過(guò)噴嘴噴入焚硫爐中，目的是
增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率
增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率
．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
CO2、H2O
CO2、H2O
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近
2：1
2：1
，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致
Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低
Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低
．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式
，其分子內(nèi)存在
極性鍵
極性鍵
鍵和
非極性
非極性
鍵．
（2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是
還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫(xiě)化學(xué)式）
F2
F2
，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫(xiě)化學(xué)式）
H2S
H2S
．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反應(yīng)中H2O2作
還原
還原
劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反應(yīng)中H2O2作
氧化劑
氧化劑
劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2↑
5O2↑
．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化鈦（TiO2）廣泛用于制造高級(jí)白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第
四
四
周期，第
4
4
列．
（2）FeTiO3溶于過(guò)量硫酸的離子方程式
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
．
（3）流程中生成TiO2?xH2O離子方程式為
TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有
Fe2O3
Fe2O3
雜質(zhì)．
（5）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+C
 高溫 
.
 
TiCl4+
2CO
2CO
，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為
CO
CO
．
（6）TiCl4 在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；寫(xiě)出其水解反應(yīng)的方程式
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
②Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x=
4.8
4.8
（填數(shù)字，保留1位小數(shù)）．
（3）流程中“加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>（寫(xiě)一種）．
（5）反應(yīng)Ⅱ需控制參加反應(yīng)的固體與氣體的物質(zhì)的量之比接近
1：2
1：2
，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)增多．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序號(hào)）．
①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過(guò)程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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