Question

下列關于氨水的敘述不正確的是（　　）

• A．氨水中離子濃度：c（OH^-）＞c（NH

  + 4

  ）
• B．0.1 mol?L^-1的氨水加水稀釋，溶液中c（H⁺）將增大
• C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進一水合氨的電離，使c（OH^-）增大
• D．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷氫離子濃度是否變化；
C．氯化氫和一水合氨發(fā)生中和反應；
D．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸溶液中，氨水濃度大于硫酸的2倍，二者等體積混合后，氨水過量．

解答：解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．氨水加水稀釋時，溶液中c（OH^-）減小，由于溫度不變，K_W不變，故c（H⁺）增大，故B正確；
C．氨水中通入少量HCl氣體，其溶于水電離出H⁺結合氨水電離出的OH^-，使氨水的電離平衡右移，但溶液中c（OH^-）減小，故C錯誤；
D．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸溶液等體積混合，由于氨水過量，混合后溶液的pH＞7，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，易錯選項是B，注意加水稀釋促進一水合氨電離，很多同學認為促進一水合氨電離就能使氫氧根離子濃度增大而導致錯誤，為易錯點．