已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃.p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                     。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)   ΔH=－a kJ· mol -1(a＞0)�，F(xiàn)在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（    ）

A.m=4                   B.a=b                     C.a＜b/2                  D.m≤2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬。(反應(yīng)條件多數(shù)略去)

回答下列問題：

(1)化合物E、M的沸點(diǎn)____________高(填化學(xué)式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是________________________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時F的物質(zhì)的量為____________，若保持溫度和壓強(qiáng)不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>????????????????????????????????????? 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教高中化學(xué)選修6 4.1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

②____________

反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________

________________________________________________________________________，

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(5)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳

C．二氯化錳          D．水

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建泉州晉江市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

   

    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

    A. 生成的速率與消耗的速率相等

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變

    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

a. 升溫     b. 加入催化劑       c. 增加CO的濃度

d. 恒容下加入    使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇

（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO

0.5 mol·L—1

2mol·L—1

6mol·L—1

此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案