【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存
B.該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根,次氯酸為弱酸,次氯酸根與氫離子不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子,與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀,故不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,NaCl為中性,溶液中不存在大量的氫離子,與2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾,故C錯(cuò)誤;D、濃鹽酸中Cl由-1價(jià)升高到0價(jià),次氯酸中Cl由+1價(jià)降低到0價(jià),故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是
A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.NaNO2是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置。X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,外電路中的電子流向如圖所所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是( )
A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
C.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X<Y
D.若兩電極分別為Zn和石墨棒,則Y極質(zhì)量增重
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑦元素回答以下問題:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ||||||
三 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑦ |
(1)在這些元素原子中,失電子能力最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))。
(2)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號(hào)),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的是 (填化學(xué)式)。
(4)④、⑤所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(5)表中元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是 。
(6)寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液里,只含有下列八種離子中的某幾種:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、.已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng),且放出的氣體只有氫氣,試回答:
(1)若溶液跟Al反應(yīng)后有[Al(OH)4]﹣生成,則原溶液一定含有大量的 離子,還可能含有大量的 離子.
(2)若溶液跟Al反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定不含有大量 離子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,不能觀察到明顯變化的是( )
A.把一塊打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
B.把氯氣通入FeCl2的溶液中
C.把綠豆大的鉀投入水中
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):ABCD
(1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為: ;體現(xiàn)B的 (填“氧化性”“還原性”“漂白性”);
請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為: ;
(2)若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,
請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式: 請(qǐng)寫出C→D的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕.
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O,無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ;此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”) 導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí),理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
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