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16．實驗室常用如圖所示的簡易裝置進行NO氣體的制備和收集
①寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②銅與稀硝酸反應開始時先慢后快的主要原因是反應放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應的速率．

分析 ①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；
②該反應放熱，溫度升高，可加快反應速率．

解答 解：①銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
②銅與稀硝酸反應開始時先慢后快的主要原因是反應放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應的速率，故答案為：反應放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應的速率．

點評 本題考查硝酸的性質實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意溫度影響反應速率，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO．為了減輕大氣污染科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，即 2NO+2CO?2CO2+N2．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時間 （s）012345
c（NO）  （×10-4，mol/L）10.04.502.501.501.001.00
c（CO）  （×10-3，mol/L）3.603.052.852.752.702.70
回答下列問題：
（1）已知在上述反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率：υ（N2）=1.42×10-4mol/（L•s）．
（3）t1℃時該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（4）假設在密閉容器中該反應達到平衡后，改變下列條件，能提高NO轉化率的是cd（選填答案編號）．
a．選用更有效的催化劑             b．升高反應體系的溫度
c．降低反應體系的溫度          d．縮小容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-12，該溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數增大．該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c（OH-）=10-7mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是（　　）
編  號①②③④
A中氣體H2SH2NH3NO
B中氣體SO2Cl2HClO2
A．②③④①B．③①④②C．③②①④D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeCl3與沸水反應生成的膠體中含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．1.12LNH3所含的原子數是0.2NA
C．常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
D．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．城市飲用水的消毒劑有多種，液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等，臭氧作為一種理想的消毒劑，殺菌能力強且不會影響水質，這是利用了臭氧的（　　）
A．強還原性B．強氧化性C．助燃性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，屬于同素異形體的是（　　）
A．O2和O3B．CO和CO2C．12C和13CD．H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB．BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4
C．HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．10gT2O含有的電子數為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA
D．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA

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