Question

7．某溫度（t℃）時，水的K_w=1×10^-12，該溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈堿（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H₂O電離出來的c（OH^-）=10^-7mol•L^-1．

Answer 1

分析 室溫下，純水中C（H⁺）=C（OH^-）=$\sqrt{Kw}$，根據(jù)pH=7與純水的pH比較確定溶液的酸堿性，如果純水的pH大于7，則該溶液呈酸性，如果等于7，則呈中性，如果小于7，則呈堿性，水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．

解答 解：水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，若水的K_w=1×10^-12＞1×10^-14，則溫度高于25℃，該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液，c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，顯示堿性，該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H₂O電離出來的c（OH^-）=H₂O電離出來的c（H⁺）=10^-7mol•L^-1．
故答案為：＞；水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大；堿；10^-7．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷以及水的電離平衡的影響因素知識，注意溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，為易錯點．