如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(　　)

                     

                     

A．2∶2∶4∶1      B．1∶1∶2∶1     C．2∶1∶1∶1     D．2∶1∶2∶1


答案　A

解析　由電解規(guī)律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出Cu，b極上析出Cl2，c極上析出Ag，d極上析出O2。由電子得失守恒可得出：2e－～Cu～Cl2～2Ag～O2，所以a、b、c、d四個(gè)電極上所析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝1∶1∶2∶＝2∶2∶4∶1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na＋和Cl－

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                    B．無AgCl沉淀

C．無法確定                            D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　)

A．35.5∶108      B．16∶207         C．8∶1        D．108∶35.5

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下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為__________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為__________________________g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶______∶________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的濃度__________________________，硫酸的pH________。

(5)若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸________g。

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火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)(　　)

A．粗銅接電源負(fù)極

B．純銅作陽極

C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

D．純銅片增重2.56 g，電路中通過的電子為0.08 mol

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向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO

B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO

C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO

D．K＋、Na＋、Cl－、SO

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實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 　　)。

A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池具有比能量值高，耐過充、過放能力強(qiáng)，循環(huán)壽命長，無毒及不使用貴金屬等優(yōu)點(diǎn)，是一種綠色環(huán)保型電池。電池使用氫氧化鎳為正極活性物質(zhì)，貯氫合金作負(fù)極活性物質(zhì)。鎳氫電池的總反應(yīng)式為：

H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

(1)電池放電時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)為________，溶液中OH-向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；電池充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)為________，陰極附近溶液pH不斷__________。

(2)以鎳氫電池作電源，用惰性電極和串聯(lián)電路電解等物質(zhì)的量濃度的下列水溶液：①AgNO3,②NaNO3,③CuCl2,④KCl，在相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的總體積(同溫同壓下測定)，理論上由多到少的順序是____________。

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