某溶液中存在的離子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則下列有關(guān)對(duì)該溶液的敘述中不正確的是( 。
分析:A.當(dāng)該溶液是硫化鈉溶液時(shí),根據(jù)鹽類(lèi)的水解判斷離子濃度大。
B.根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶質(zhì);
C.溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大;
D.溶液呈電中性,遵循電荷守恒.
解答:解:A.當(dāng)該溶液是氯化鈉溶液時(shí),硫離子存在二級(jí)水解,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A正確;
B.當(dāng)溶液呈酸性時(shí),溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫;當(dāng)溶液呈堿性時(shí),溶質(zhì)為硫化鈉或或NaHS或兩者的混合物,甚至含有氫氧化鈉;當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶質(zhì)是硫氫化鈉和硫化氫,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)溶液中c(OH-)=c(H+)時(shí)溶液呈中性,當(dāng)溶液中c(OH-)>c(H+)時(shí)呈堿性,當(dāng)溶液中c(OH-)<c(H+)時(shí)呈酸性,故C正確;
D.溶液呈電中性,遵循電荷守恒,2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度大小的比較,明確溶液中的溶質(zhì)在解本題關(guān)鍵,結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答即可,難度中等.
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常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是  
A.將0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后,混合液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)
B.某溶液中存在的離子有Cl、OH、NH4+、H+,則離子濃度不一定是c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol?L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
D. pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2)+c(HR)=c(Na+)

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