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【題目】如圖是某同學設計用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是(　　)

A.棉球a褪色，說明SO2具有漂白性

B.棉球b褪色，說明SO2具有氧化性

C.棉球c褪色，說明SO2具有還原性

D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣

【答案】B

【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質、二氧化硫和水反應生成硫酸和氫碘酸。

A、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；

B、b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B錯誤；

C、碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；

D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被氨水吸收，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結構式如圖所示，請據圖分析回答：

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。

（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。

（5）填寫虛線框內結構的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。則：

①增大壓強，A的轉化率___平衡向___移動，達到平衡后，混合物中C的濃度___。

②上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是____。

③當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是___熱反應。

（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c－d處。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電化學的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質離子而不通過調節(jié)酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質的化學式為__，B點對應的物質為V2O5，則B點坐標為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時，正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是(　　)

A.次氯酸鈉中氯元素的化合價：+1

B.氟原子的結構示意圖：

C.明礬的化學式：KAlSO412H2O

D.硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲(，)，性質類似鹵素單質。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標準狀況下)黃綠色的單質氣體丙。請回答：

(1)甲加熱至完全分解的化學方程式是________。

(2)乙與水反應的離子方程式是_________。

(3)下列有關化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)

A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運

B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應

C.甲分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.粗碘中�；煊幸�，可直接用升華法分離提純碘

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