Question

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm³）所得鹽酸的密度為1.18g/cm³，回答下列問(wèn)題：
（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品a、c、e（填序號(hào)）
a．膠頭滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．廣口瓶        h．托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶．需取用原鹽酸10.6mL．
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無(wú)影響）
①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低．
②定容時(shí)仰視容量瓶：偏低．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無(wú)影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算224LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)ω（HCl）=$\frac{m（HCl）}{m（溶液）}$×100%計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)用濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃鹽酸體積；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體的物質(zhì)的量為$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，故HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{365g}{365g+635g}$×100%=36.5%，故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
故答案為：36.5%；11.8mol/L；
（2）用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則V×11.8mol/L=0.5mol/L×250mL，解得V=10.6mL，應(yīng)選擇20mL量筒；
用濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器：用到的儀器：a．膠頭滴管，c.20mL量筒，e．玻璃棒，還缺少的儀器為：燒杯，250mL容量瓶；需取用原鹽酸10.6mL；
故答案為：a、c、e；燒杯、250mL容量瓶；10.6mL；
（3）①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②定容時(shí)仰視容量瓶，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，有關(guān)方程式的計(jì)算，明確配制原理、步驟和誤差分析的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．