5．下列反應(yīng)的離子方程正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小蘇打治療胃酸過多�。篐CO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．一水合氨為弱堿，保留化學(xué)式；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水；

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用小蘇打治療胃酸過多病，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應(yīng)
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)新材料的說法正確的是（　�。�
A．新材料包括新型無(wú)機(jī)非金屬材料和功能有機(jī)高分子材料
B．制作光導(dǎo)纖維的材料是單晶硅
C．美國(guó)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室制備的類似于二氧化硅結(jié)構(gòu)的二氧化碳原子晶體與干冰屬于同分異構(gòu)體
D．有機(jī)高分子材料全部是通過加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氨水呈弱堿性的主要原因是（　�。�
A．通常情況下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量電量
C．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-D．氨本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出下列空白．

（1）化合物W的化學(xué)式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的電子式，F(xiàn)的顏色紅棕色．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）寫出A→E的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題：
（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品a、c、e（填序號(hào)）
a．膠頭滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．廣口瓶        h．托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶．需取用原鹽酸10.6mL．
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無(wú)影響）
①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低．
②定容時(shí)仰視容量瓶：偏低．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是
將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質(zhì)量  C．樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．2，5-二甲基己烷的核磁氫譜中出現(xiàn)三組峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：
D．化合物是苯的同系物

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