7.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是
①晨霧中看見(jiàn)葉縫透過(guò)光束的通路  ②用明礬凈水  ③一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞 ④靜電除塵 、荻?jié){做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入?谔幦菀仔纬缮持蓿ā 。
A.①②⑤⑦B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.全部都有關(guān)

分析 ①膠體有丁達(dá)爾效應(yīng);
②膠體具有吸附性;
③墨水是一種膠體,不同墨水膠粒帶電荷不同;
④靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用;
⑤膠體具有聚沉的性質(zhì);
⑥血液是膠體;
⑦膠體具有聚沉的性質(zhì).

解答 解:①晨霧是膠體,晨霧中看見(jiàn)葉縫透過(guò)光束的通路是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),故①正確;
②明礬在水中可以電離出兩種金屬離子:KAl(SO42=K++Al3++2SO42-,而Al3+很容易水解,生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng),可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清,故②正確;
③墨水是一種膠體,不同墨水膠粒帶電荷不同,不同品牌墨水相遇時(shí)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象,生成沉淀,使筆管堵塞,故③正確;
④靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用,與膠體性質(zhì)有關(guān),故④正確;
⑤豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì),經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱,得到的蛋白質(zhì)的膠體,點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離,故⑤正確;
⑥血液是膠體,膠粒不能透過(guò)半透膜,能發(fā)生透析,故⑥正確;
⑦河中的泥沙是膠體,在入海口與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,故⑦正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì),明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等,利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋?zhuān)}目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH3
C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OD.CH4分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.相同條件下,對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中離子總數(shù):NaCl溶液>CH3COONa溶液(填>、﹦、<).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.將鐵和氧化鐵的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后收集到672 mL H2,向溶液中滴入KSCN,無(wú)現(xiàn)象.氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,求原混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等.
(1)配制某濃度的稀硫酸,用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中濃硫酸的體積是7.2mL.

(2)要用CuSO4•5H2O晶體配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液,應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4•5H2O1.3g
(3)圖Ⅱ所示儀器的名稱(chēng)是500mL容量瓶,若實(shí)驗(yàn)中圖Ⅱ儀器有下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
A.儀器中有少量蒸餾水無(wú)影響;
B.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線偏低;
C.最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列藥品與其作用匹配的是( 。
A.胃舒平(中和過(guò)多胃酸)B.阿司匹林(消炎殺菌)
C.青霉素(解熱鎮(zhèn)痛)D.環(huán)丙沙星(抑制胃酸分泌)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.研究N0x、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.利用反應(yīng):6NO2+8NH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1;
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8 kJ•mol-1
(3)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染氣體.某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍(lán)色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,靜置,在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的離子有SO32-、NO2-,說(shuō)明其不存在的理由:SO32-具有較強(qiáng)的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4溶液褪色.
②寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O.
③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說(shuō)明NO的作用:催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.從碳骨架形狀進(jìn)行分類(lèi),下列關(guān)于各有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是( 。
①CH3CH2Cl、②③(CH32C═CH2
A.鏈狀烴:①③⑤B.鏈狀烴:①③C.環(huán)狀烴:②④⑤D.芳香烴:②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是硫磺,B是氣態(tài)氫化物,C是造成酸雨的污染物之一,④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體,生成D和另一種產(chǎn)物E,D是一種含氧酸,寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為:硝酸酸化的硝酸銀.
(2)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)能放出大量熱的性質(zhì),工業(yè)上常用A來(lái)還原一些金屬氧化物,寫(xiě)出這類(lèi)反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用(用方程式表示)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).C的溶液常用于制作印刷電路板,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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