16．從碳骨架形狀進行分類，下列關(guān)于各有機物的說法中正確的是（　　）
①CH3CH2Cl、②③（CH3）2C═CH2④⑤
A．鏈狀烴：①③⑤B．鏈狀烴：①③C．環(huán)狀烴：②④⑤D．芳香烴：②④

分析 鏈狀烴就是成鏈狀結(jié)構(gòu)的烴；
環(huán)烴又稱閉鏈烴，為碳骨架成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的一類碳 氫化合物；
芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物．

解答 解：③（CH3）2C═CH2是鏈狀烴；
②④⑤是環(huán)狀烴．
②是芳香烴；
故選C．

點評 本題考查有機物的分類，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積（填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用如圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙同學(xué)測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實與膠體知識有關(guān)的是
①晨霧中看見葉縫透過光束的通路  ②用明礬凈水　 ③一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞 ④靜電除塵 �、荻�?jié){做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入�？谔幦菀仔纬缮持蓿ā　。�
A．①②⑤⑦B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．全部都有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．0.1molCu與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積為2.24L
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O；
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時以生成N2為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進一步與NO反應(yīng)生成硝酸．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為0.00296 mol•L-1•s-1．
②下列情況能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是BD．
A．單位時間內(nèi)生成2mol NO2的同時消耗了lmol N2O5     B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度保持不變          D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B．放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．放電時：當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4 0.4mol
D．放電時：外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．20℃時，將0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+H2SO3，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁現(xiàn)象所需時間為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：工業(yè)上制硫酸在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)．
（1）①相同條件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同條件下，若斷開2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化學(xué)鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定條件下，當該反應(yīng)生成2molSO3時，放出197kJ的熱量，該條件下，如果將3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)達到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，

①通入O2的b極是原電池正極（填“正”或“負”）；
②電解質(zhì)溶液中陰離子向a極移動（填“a”或“b”）；
③負極反應(yīng)式為2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下充分發(fā)生反應(yīng)．測得n（O2）隨時間的變化如下表
時間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
反應(yīng)達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）．
請回答下列問題：
①用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1；
②該反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%（用百分數(shù)表示）；
③該反應(yīng)達到平衡時，O2的體積分數(shù)是6.2%（用百分數(shù)表示）；
④若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始后放出的熱量使體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；一段時間后，隨著濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
進行噴泉實驗B．
加熱熔融（NaOH）C．
驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．
除去CO2中的少量HCl

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同步練習(xí)冊答案