【題目】在恒容密閉容器中進行氫氣與碘(氣態(tài))合成HI的反應,下列說法能表明反應達到平衡的是
A.氣體的平均分子量不再變化 B.反應的平衡常數不變
C.(H2) = 2 (HI) D.氣體的顏色不再變化
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【題目】下列說法正確的是( )
A.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
B.二氧化碳和CaCl2溶液反應,生成白色沉淀
C.二氧化硅和燒堿溶液反應,使溶液的堿性一定減弱
D.在常溫下,濃硫酸不與銅反應,是因為銅被鈍化
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【題目】 設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
B.標準狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C.標準狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D.在標準狀況下,18gH2O所含有的電子數不是10NA
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【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術與氫氣燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、b、c、d均為Pt電極。 下列說法正確的是( )
A. B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動,A 區(qū)pH增大
B. 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生還原反應
C. c是正極,電極上的電極反應為2H++2e-=H2↑
D. 當有l(wèi)mol電子轉移時,b電極產生氣體Y的體積為11.2L
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】分現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數依次增大。A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期,B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍,A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。
(1)元素A在周期表中的位置是________;D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。
(2)常溫下,F的單質能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應,該反應的化學方程式為________。
(3) E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。
(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3,其中F顯+1價。BF3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸,寫出該反應的化學方程式:________。
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【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
(1) 是還原劑, 是還原產物。
(2) 該反應的離子方程式為: 。
(3) 用雙線橋法表示此氧化還原反應電子轉移的方向和數目
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)NA表示阿伏伽德羅常數,若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24 L,則反應過程中轉移電子的數目為 ,被氧化的HCl的質量為 g。
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