【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氣燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、b、c、d均為Pt電極。 下列說(shuō)法正確的是(

A B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A 區(qū)pH增大

B. 圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. c是正極,電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

D. 當(dāng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

【答案】B

【解析】

試題分析:依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;cd電極是原電池的正負(fù)極,c是負(fù)極,d是正極;電解池中的電極反應(yīng)為:a電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-=2H2;原電池中是堿性溶液,電極反應(yīng)為:c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-+4OH-=2H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,則A.a(chǎn)為陽(yáng)極,電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2,促進(jìn)水的電離生成H+,pH減小,A錯(cuò)誤;B.圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng),即向c電極移動(dòng),d為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,電極方程式應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O ,C錯(cuò)誤;D.b為陰極,當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣,但氣體存在的條件未知,不能確定體積大小,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量:A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值為 ( )

A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2,也可能是3 D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( 。

A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸

C. K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大反應(yīng)容器體積

D. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行氣與碘(氣態(tài))合成HI的反應(yīng),下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A.氣體的平均分子量不再變化 B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C.(H2) = 2 (HI) D.氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】—定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零),平衡時(shí) X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L, 則下列判斷正確的(

A.c1:c2=3:1

B.平衡時(shí).Y和Z的生成速率之比為2:3

CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).

1A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

2已知:

E﹣E→2EH=+a kJmol﹣1;

2A→A﹣AH=﹣b kJmol﹣1

E+A→A﹣EH=﹣c kJmol﹣1;

寫出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2g+BCgXgH=﹣a kJmol﹣1a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物.初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時(shí)nX

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則A2的平均反應(yīng)速率vA2=

計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 填字母

A.α12=1

B.Q1+Q2=a

C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2

E.n2<n3<1.0mol

F.Q3=2Q1

在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

4熔融碳酸鹽燃料電池MCFC是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達(dá)2MW,從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看,是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2g、BCg為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出碳酸鹽燃料電池MCFC正極電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜方法

A

CO2(O2

灼熱的銅網(wǎng)

B

FeCl2溶液(CuCl2

加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾

C

CaCl2溶液(鹽酸)

加入過(guò)量CaCO3 , 過(guò)濾

D

CO2(CO)

通入O2 點(diǎn)燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子中,外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是( )

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+

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同步練習(xí)冊(cè)答案