【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z,基態(tài)時核外電子排布具有以下特征:A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等,非金屬元素B的已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,且A和B位于不同周期;D和X的價電子層中未成對電子均只有1個,并且D﹣和X+的電子相差為8;Y、Z與X位于同一周期,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題:
(1)Z2+的價層電子排布式為 .
(2)D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 . (填元素符號)
(3)分子式為AD的化合物常以多聚體(AD)n的形式存在,請解釋原因 .
(4)B和氮原子可形成化合物(BN)2 , (BN)2分子中中心原子的雜化方式為 , φ鍵和π鍵的個數(shù)之比為 , 空間構(gòu)型為 .
(5)D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 , 其中化學鍵的類型有;該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為 , 配位體是 .
(6)Y晶體的晶胞如圖所示,晶胞邊長為apm,則Y的配位數(shù)為 , 晶體的密度為g/cm3 . (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
【答案】
(1)3d8
(2)F>Fe>K
(3)HF分子間能形成氫鍵
(4)sp;3:4;直線形
(5)離子鍵和配位鍵;[FeF6]3﹣;F﹣
(6)8;
【解析】解:和X的價電子層中未成對電子均只有1個,并且D﹣和X+的電子相差為8,而原子序數(shù)D>X,則D比X多兩個電子層,由于都是前四周期元素,D至少位于第二周期,則X只能為第四周期元素,結(jié)合二者離子中所帶電荷可知,D為F元素、X為K元素;A和B位于不同周期,B的原子序數(shù)小于D,則B位于第二周期、A處于第一周期,A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等,則A為H元素;非金屬元素B的已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,且處于第二周期,則B的電子排布式為:1s22s23p2 , 為C元素;Y、Z與X位于同一周期,說明Y和Z處于第四周期,二者的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,則Y、Z的基態(tài)原子核外電子排布式分別為:1s22s22p63s23p63d64s2、1s22s22p63s23p63d84s2 , 即Y為Fe、Z為Ni,(1)Z為Ni元素,Z2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d8 , 則其價層電子排布式為:3d8 , 所以答案是:3d8;(2)D,X,Y三種元素分別為F、K、Fe,金屬性越強,第一電離能越小,非金屬性越強,第一電離能越大,則三種元素中第一電離能從大到小的順序是:F>Fe>K,
所以答案是:F>Fe>K;(3)A、D分別為H、F元素,F(xiàn)元素非極性較強,HF分子間能形成氫鍵,所以分子式為HF的化合物常以多聚體(HF)n的形式存在,
所以答案是:HF分子間能形成氫鍵;(4)B為C元素,C和氮原子可形成化合物(CN)2 , (CN)2分子中存在C≡N鍵,其結(jié)構(gòu)式為:N≡C﹣C≡N,每個三鍵中含有2個π鍵和1個σ鍵,所以中心原子C原子的雜化方式為sp;(CN)2分子中含有3個σ鍵、4個π鍵,所以σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為:3:4;其空間構(gòu)型為直線形,所以答案是:sp;3:4;直線形;(5)A﹣、B+和C3+三種離子組成的化合物的K3FeF6 , 該物質(zhì)中陰陽離子間存在離子鍵,鐵原子和氟原子間存在配位鍵,該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為[FeF6]3﹣ , 配位體是F﹣ , 所以答案是:離子鍵和配位鍵;[FeF6]3﹣;F﹣;(6)Y為Fe元素,F(xiàn)e位于晶胞體心,距離Fe最近的Fe原子位于晶胞頂點,共有8個,即Fe的配位數(shù)為8;該晶胞的邊長為apm,則晶胞體積為(a×10﹣10cm)3 , 每個晶胞中含有Fe原子數(shù)為:8× +1=2,則晶胞的質(zhì)量為: ×2g= g,所以晶胞的密度為: = g/cm3 , 所以答案是:8; .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實驗前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了如表.
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該小組進行實驗.觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,則含有Fe2+ .
(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進行探究:
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng),一段時間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到 |
② | 停止甲中反應(yīng),打開k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再通一段時間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 | 乙瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 |
(5)結(jié)合實驗猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實驗進一步探究.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料. 羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當溫度升高時, 減小,則△H0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填代號)
在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗和分析正確的是( )
A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀鹽酸不消失,可能存在Cl﹣或SO
B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸不溶解,則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘,下層呈紫紅色
D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )
A.能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質(zhì)
B.1mol甲烷燃燒放出的熱量為甲烷的燃燒熱
C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D.風能是正在探索的新能源之一,它是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式,具有不穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面敘述正確的是( )
A.同質(zhì)量的H2與Cl2 , H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH>0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)速率v逆(Y)=v正(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 降低溫度,的值變小 D. 加入X,反應(yīng)的ΔH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1 , H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 , 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1)所得溶液的體積是多少毫升?
(2)需加入密度為1.84gcm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中,“焰硝”是
A.KClO3B.Na2SO4C.KNO3D.Na2O2
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