Question

下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷．
活動記錄
觀察：氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：淡黃綠色．
結(jié)論；氯水呈淡黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子．
實驗操作：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上．
實驗現(xiàn)象：滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅．
分析與結(jié)論：滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)．
問題與思考：氯氣溶于水發(fā)生如下反應：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用．
實驗操作

 

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實驗現(xiàn)象：

 

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分析與結(jié)論：

 

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Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘的性質(zhì)實驗

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：根據(jù)Cl₂+H₂O═HCl+HClO，只要設計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質(zhì)為次氯酸的漂白性．

解答： 解：根據(jù)Cl₂+H₂O═HCl+HClO，設計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質(zhì)為氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯氣用有色紙條設計實驗進行檢驗，濕潤的有色紙條遇到干燥氯氣會褪色，干燥有色紙條遇到干燥氯氣不褪色證明；
實驗操作：收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中
實驗現(xiàn)象：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化
分析與結(jié)論：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無漂白作用．又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；
故答案為：收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化，干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無漂白作用．又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的驗證實驗設計，主要是氯氣、次氯酸性質(zhì)比較分析判斷，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，題目較簡單．