Question

現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽80g，求（要求寫出計算過程）
（1）硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）生成的氣體體積（標準狀況）？
（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（SO₄^2-）=m（無水鹽）-m（金屬），再根據(jù)n=

m

M

計算n（SO₄^2-），由硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-），再根據(jù)m=nM計算m（H₂SO₄）；
（2）由氫原子守恒：n（H₂）=n（H₂SO₄），根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積；
（3）根據(jù)c=

n

V

計算硫酸物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）m（SO₄^2-）=m（無水鹽）-m（金屬）=80g-22g=58g，則：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

58g

96g/mol

=0.6mol，故m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，m（H₂SO₄溶液）=58.8g÷20%=294g，
答：硫酸溶液的質(zhì)量為294g；
（2）由氫原子守恒：n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.6mol，故標況下，V（H₂）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：標況下，生成氣體的體積為13.44L；
（3）c（H₂SO₄）=

0.6mol

0.2L

=3mol/L，
答：硫酸物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意利用質(zhì)量守恒定律計算硫酸根的質(zhì)量是關鍵．