Question

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

X	Y
Z	W

• A、Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
• B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
• C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
• D、若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，
A、當X、Y形成的離子電子層數(shù)相同時，X的離子半徑大于Y離子；
B、若Y為Be，W為Mg，則W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的3倍；
C、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；
D、若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則Z為S元素，則W為Cl元素．

解答： 解：A、如果X、Y形成的離子電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X的離子半徑大于Y離子，故A正確；
B、若Y為Be元素，其原子序數(shù)為4，W為Mg，原子序數(shù)為12，則W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍，故B正確；
C、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯誤；
D、Z、W都是第三周期元素，如果Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則Z為S元素、W為Cl元素，W元素的單質(zhì)氯氣具有強氧化性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系應用，題目難度中等，注意元素的不確定性，注意掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．