下列變化中，屬于放熱反應的是（　�。�
A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C、
能量變化如圖所示的化學反應
D、形成化學鍵時放出能量的化學反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：A．水由氣態(tài)到液態(tài)是物理變化；
B．熱化學方程式中吸熱為正；
C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
D．形成化學鍵必定放出能量的反應可能是吸熱反應．
解答： 解：A．水由氣態(tài)到液態(tài)是放熱熱的物理變化，故A錯誤；
B．熱化學方程式中吸熱為正，故B錯誤；
C．反應物的總能量大于生成物的總能量必定是放熱反應，故C正確；
D．形成化學鍵必定放出能量，但不一定是放熱反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D、若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                          
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大         
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
ⅰ1501/30.1
ⅱ5
ⅲ3505
A．請在上表空格中填入剩余的實驗數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)甲醇制備反應的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源、生態(tài)之基，下列關于水的描述正確的是（　�。�
A、H216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
B、在純水中加入少量銨鹽不會對水的電離產(chǎn)生影響
C、100℃時，純水的pH=7
D、H2O的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑．制備ClO2的新工藝是電解法．
（1）如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：
 
；圖中b電極為
 
；（填“陽極”或“陰極”）
（2）電解一段時間，當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112ml時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為
 
mol，陰極區(qū)pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）ClO2對污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN-（a mg/L），現(xiàn)將ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關說法中正確的是（（　�。�
A、從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應
B、苯與溴水反應生成溴苯
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol SiO2晶體中有2NA個Si-O鍵
B、0.5 mol I-被氧化時失去的電子數(shù)為0.5NA
C、在0℃，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L SO3所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
SiCl4-7057.6
TiCl4-25136.5
Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應的化學方程式是
 
．
（3）若④在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在圖1中
 
（填儀器名稱）中加熱．

Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學習小組用圖2裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）
（5）若緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（6）當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
△
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14，0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應速率為
 

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應在任何溫度下可自發(fā)進行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應己達到平衡狀態(tài)
C、其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在
 
（填“T1”、“T2”．，
“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510
假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入．（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=
x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為
 

（4）該反應的原子利用率為
 

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學方程式
 
．

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