13．山萘酚（Kaempferol）結構如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用．有關山萘酚的敘述正確的是（　�。�
A．結構式中含有2個苯環(huán)和羥基、醚鍵、羧基、碳碳雙鍵
B．可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應
C．可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應
D．1mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4molBr2

分析 有機物含有酚羥基、羰基、羥基和醚基，結合苯酚、酮、醇的性質解答該題．

解答 解：A．分子中不含羧基，故A錯誤；
B．不含酯基，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；
C．含有酚羥基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，則可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應，故C正確；
D．分子中含有3個羥基，共有4個鄰位H原子可被取代，且含有1個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，共需5mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚性質的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Fridel-Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：ArH+RX$\stackrel{催化劑}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應流程及實驗裝置如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①是直接將鹽酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振搖一段時間后靜置分液．振搖過程中應進行放氣操作．步驟②中用飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的目的是除去叔丁基氯粗產物中的HCl等酸性雜質、減少叔丁基氯溶解損耗量．步驟③是要將叔丁基氯粗產品制成精品，實驗操作方法是蒸餾．
（2）步驟④在如圖2所示的裝置中進行，若實驗過程中去掉制備裝置中裝有氯化鈣的干燥管，有可能導致的不良后果是水氣進入，反應物、催化劑等可能失效．
（3）叔丁基氯與苯盼反應時適當控制溫度是很重要的．若反應過程中溫度過高應用冷水浴冷卻，否則可能導致的不良后果是反應放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產率．
（4）常溫下叔丁基氯易變質（打開瓶塞時瓶口會有白霧現(xiàn)象＞，故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯在常溫下變質時發(fā)生反應的化學方程式（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑或（CH3）3CCl+H2O→（CH3）3COH+HCl↑．
（5）實驗中得到產品叔丁基苯盼常常不是白色而呈現(xiàn)淺紫色，你認為可能的原因是一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯  b．蒸發(fā)皿    c．試管  d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金剛石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H�、菡⊥�、異丁烷   五組微�；蛭镔|．互為同位素的是（填序號，下同）①④；互為同素異形體的是③；互為同分異構體的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H鍵的數(shù)目為0.5NA
B．40g SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙醛含有分子的數(shù)目為NA
D．2mol亞油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有雙鍵的數(shù)目是4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池  裝置，可以將化學能轉化為電 能．
（2）負極是鐵，電極反應為Fe-2e-=Fe2+．
（3）正極是銅，電極反應為Cu2++2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫Fe或Cu，下同），經導線流入Cu 極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學反應中能量的變化看成是物質內部的能量與熱能之間進行轉變，則：
①若E1＞E2，則該反應為放熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能而被釋放出來的過程．
②若E1＜E2，則該反應為吸熱反應．該反應過程可看成是貯存能量的過程．

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