【題目】許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.百煉成鋼B.鐵杵成針C.水滴石穿D.蠟炬成灰

【答案】B

【解析】

如發(fā)生化學(xué)變化，應(yīng)有新物質(zhì)生成，如僅涉及到物質(zhì)的聚集狀態(tài)的改變，則為物理變化，以此解答該題。

題中鐵杵成針過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而百煉成鋼、水滴石穿、 蠟炬成灰為化學(xué)變化，

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Y的原子半徑比X的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最符合的是（填字母序號(hào)）．
A.電解水制氫：2H2O= 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O= 2H2↑+O2↑
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機(jī)的研究方向之一． 已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）

A.分子中的原子重新組合B.氧原子的得失

C.化合價(jià)的升降D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

（1）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______________________(寫(xiě)出一種即可)。

（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無(wú)無(wú)CH4和O2剩余且無(wú)固體物質(zhì)生成，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是___________________。

（4）氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題

①20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖所示，正極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實(shí)現(xiàn)石油的 綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問(wèn)題是_______；

（3汽車(chē)尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．

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