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2．在鋼鐵表面進行烤藍（藍色物質為Fe3O4，也可表示為FeFe2O4）的原理如下：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應②配平后，H2O的化學計量數(shù)為5
B．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽
C．反應③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2強

分析 A．配平后②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
B．含兩種元素，且含氧元素，還可表示為FeFe2O4；
C．反應③中各元素的化合價不變；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：A．配平后②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，則H2O的化學計量數(shù)為5，故A正確；
B．含兩種元素，且含氧元素，還可表示為FeFe2O4，既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽，故B正確；
C．反應③中各元素的化合價不變，為非氧化還原反應，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，由此可判斷堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意習題中的信息及元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題．

（1）請寫出反應①的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產物的質量為54g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氨的合成是重要的一項化工生產．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．

（1）反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92kJ，請說明原因可逆反應不能完全轉化；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結果的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原子的原子結構示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子位于第三周期，ⅤA族B．該原子位于第五周期，ⅢB族
C．該原子位于第三周期，ⅤB族D．該原子位于第五周期，ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結構簡式為．
（2）寫出反應③的化學方程式：．
（3）上述反應中屬于取代反應的有③④⑤（填寫對應反應序號）．
（4）以為原料經過三步反應合成，無機原料任選，寫出反應的化學方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價電子排布式是3d104s1．
（3）B、C兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個電子．Z中B原子的雜化方式為sp2，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則該鎳離子中Ni元素的化合價為+3．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．請寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結構圖：

①圖I為γ-Fe結構中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構，則該化合物的化學式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導管的塞子，每隔一段時間分別測定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當于0.1g銅）．
下列說法不正確的是（　　）
A．生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
B．四組實驗反應完全后生成氫氣的總量相等
C．四組實驗反應完全后鋅均無剩余
D．四組實驗反應完全后所得的硫酸鋅的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金屬性：F＞O＞S

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