【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A.合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液

【答案】B
【解析】解：A．合成氨工業(yè)中使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B．保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處，可避光，防止在光照條件下分解，降低反應(yīng)速率，故B選；

C．加熱，可升高溫度，增大反應(yīng)速率，故C不選；

D．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D不選．

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬。請回答下列問題：

（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式_____________________________．

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________用元素符號表示、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式___________．

（3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是____________，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)____________．

（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學(xué)式：______并寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式_______________．

（5）B的單質(zhì)晶胞與的相似，則一個晶胞中含B的原子個數(shù)為____與氫形成的分子空間構(gòu)型是_______．

（6）“砒霜”是一種含C，F(xiàn)的化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該化合物的分子式為F4C6，F(xiàn)原子采取______雜化；C，D，E組成的化合物的晶胞如圖2，其晶胞參數(shù)為a pm，則其密度為___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。

I.探究氨氣的還原性

該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中裝置D的作用是____________。

(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。

II.探究氨水的還原性

該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)，實驗如下:

實驗

操作

現(xiàn)象

①

取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺

②

取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去

③

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺

④

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2)，溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去

（3）實驗①中氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。

（4）實驗①②說明________________。

（5）實驗②比實驗④反應(yīng)速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

（6）1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和

蒸餾水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

（7）由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（　�。�
A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
B.沸點：H2O＞H2S
C.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題:

（1）畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。

②電負(fù)性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。

（5）NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a點和c點的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為

A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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同步練習(xí)冊答案