【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)。

I.探究氨氣的還原性

該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持,加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng),其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)?/span>ah、if、g___、___________j,其中裝置D的作用是____________

(2)若氨氣足量,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。

II.探究氨水的還原性

該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開(kāi)封1mL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),10min后溶液紫紅色變淺

2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開(kāi)封1mL濃氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約2min后溶液紫紅色完全退去

2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開(kāi)封ImL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),10min后溶液紫紅色變淺

2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開(kāi)封1mL濃氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約5min后溶液紫紅色完全退去

(3)實(shí)驗(yàn)中氧化產(chǎn)物為N2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________。

(4)實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明________________。

(5)實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率_____(),原因是_________

(6)1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3),可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)

蒸餾水按體積比1:5配成,則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

(7)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________。

【答案】 c b e d 干燥氯氣 B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié) 2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-

2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH- 高錳酸鉀能氧化濃氨水,加入硫酸能加快氧化速率 實(shí)驗(yàn)中高猛酸鉀濃度比實(shí)驗(yàn)中小 氨氣、氨水中-3價(jià)的N均顯示還原性,能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化

【解析】(1)A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置,裝置接口的連接順序?yàn)?/span>ah、if、gc、be、dj;其中裝置D裝有濃硫酸,其作用是干燥氯氣;(2)若氨氣足量,氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化氫又與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié);(3)實(shí)驗(yàn)KMnO4將濃氨水氧化,氧化產(chǎn)物為N2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH-;(4)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明高錳酸鉀能氧化濃氨水,實(shí)驗(yàn)加入硫酸反應(yīng)紫紅色立刻變淺,說(shuō)明加入硫酸能加快氧化速率;(5)實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率慢,原因是實(shí)驗(yàn)中高猛酸鉀濃度比實(shí)驗(yàn)中小;(6)設(shè)取98%的濃硫酸1mL:ρ11mL+5mL1g/mL=VmLρ2 ,解得V=mL;m(H2SO4)=1mLρ1g/mL98%=0.98ρ1g ,n(H2SO4)==0.01ρ1mol,所以c(H2SO4)==mol/L;(7)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是氨氣、氨水中-3價(jià)的N均顯示還原性,能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。

(1)所需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、________、________。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)

(2)在溶液的配制過(guò)程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,正確的操作順序是(填寫(xiě)操作步驟的代號(hào),每個(gè)操作步驟只用一次)________

①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱量

(3)用托盤(pán)天平稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為________ g。

(4)下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填序號(hào))。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥

C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

(5)定容時(shí),如果不小心加水超過(guò)了刻度線,則處理的方法是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)< c (X-)

C. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-) c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液pH

0.1

0.1

pH5

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1①中所得混合溶液c(OH-)______ mol·L-1

2②中,c______0.2“>”“<”)。

3③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是_______。

4①、③所用氨水中的_______“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策之一.下列做法不應(yīng)該提倡的是(  )
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C.經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性________

(2)TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________

(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

(4)Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷,它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下,硅甲烷的密度小于甲烷

B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水

C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n2

D.硅甲烷與硅乙烷的相對(duì)分了質(zhì)量相差30

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.合成氨的反應(yīng)中,選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時(shí),通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),在溶液中加入少量硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )

A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1

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