12．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，H2O2中H原子和O原子之間和O原子與O原子之間只存在共價鍵，所以兩者化學鍵類型不同，故A正確；
B．水分子中H原子和O原子之間只存在形成共價鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價鍵、HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，易錯選項是C，注意氟化鈣中兩個氟離子之間不存在共價鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一個盛有5mL澄清飽和石灰水的試管中，放入一小塊金屬鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉融化成銀白色小球B．小球在液面上快速游動
C．溶液底部出現(xiàn)銀白色固體D．溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．NH3的電子式：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）．
（4）C的單質(zhì)與B的單質(zhì)生成的淡黃色的固體與AB2反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中，5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
C．若T1＞T2＞T3＞T4，則該反應為放熱反應
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．與C6H6互為同系物的是（　�。�
A．C6H5NH2B．C6H5OHC．C6H5 CH2OHD．C6H5CH2 CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SO3、K2CO3中的若干種，某同學為確定該固體粉末X的成分，取固體粉末X進行連續(xù)實驗．

請回答下列問題：
（1）固體粉末X中一定不含有的物質(zhì)是無（填化學式或“無”）．
（2）沉淀C的化學式是BaSO4．
（3）固體甲與稀鹽酸反應生成氣體B的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）：

下列關于該離子方程式的說法不正確的是（　�。�
A．IO${\;}_{4}^{-}$作氧化劑
B．氧化性：Mn2+＞IO${\;}_{3}^{-}$
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．若有2mol Mn2+參加反應，則轉(zhuǎn)移10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鉛蓄電池是可充電電池，放電時電池總反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O  則正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；若負極質(zhì)量增加96g，則外電路通過電子數(shù)目是2NA．

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