T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)-c2(W)
,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( 。
A、該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)═2Z(g)+2W(g)
B、減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C、增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大
D、升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
分析:A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫化學(xué)方程式;
B、依據(jù)化學(xué)平衡分析,X為生成物,平衡常數(shù)隨溫度變化;
C、恒容條件下充入惰性氣體,總壓增大分壓不變;
D、升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,說明平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
解答:解:A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g),故A錯誤;
B、依據(jù)化學(xué)平衡分析,2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g),X為生成物,平衡常數(shù)隨溫度變化,減小X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K不變,故B錯誤;
C、恒容條件下充入惰性氣體,總壓增大分壓不變,反應(yīng)速率不變,故C錯誤;
D、升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,說明平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡的建立,影響化學(xué)平衡的因素分析判斷,注意平衡常數(shù)隨溫度變化,題目較簡單.
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c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( 。

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c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( 。

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T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(   )

A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大       

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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