【題目】草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃(失水后能升華),170℃以上分解。其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水,而鈣鹽難溶于水。某實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)草酸晶體進(jìn)行加熱,并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。
(1)加熱草酸晶體最適宜選用下圖中的_______(填裝置編號(hào)),不選其它裝置的原因是 _________。
(2)若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含CO2,請(qǐng)你評(píng)價(jià)正確與否并作簡(jiǎn)要的解釋___________。
(3)用下圖裝置檢驗(yàn)草酸的分解產(chǎn)物H2O(g)、CO2和CO.將這種混合氣體依次通過(guò)___________(填裝置中接口的字母,可重復(fù)使用)。
(4)能否依據(jù)硬質(zhì)玻璃管Fe2O3質(zhì)量的減輕來(lái)計(jì)算分解產(chǎn)生CO的量?_____。假設(shè)硬質(zhì)玻璃管中所裝為鐵氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合,現(xiàn)取ag混合物充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了8a/29克,通過(guò)計(jì)算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系為____。
(5)為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下方案:稱(chēng)取一定量樣品,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱(chēng)量裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差。由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低,排除儀器和操作因素,其可能原因:_______。
(6)有同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來(lái)證明Fe2O3反應(yīng)后的固體中含有單質(zhì)鐵,你認(rèn)為可行嗎?____,其原因是:_______;圖中安全漏斗的作用是____________________。
(7)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸:_____________________________________。
【答案】c 草酸晶體熔點(diǎn)為101℃,加熱熔化為液體從導(dǎo)氣管中流出,所以不用a;當(dāng)170℃以上草酸晶體失去結(jié)晶水而成固體,分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體,流回到熱的試管底部,使試管炸裂,故b不用 不正確,草酸受熱升華,草酸蒸氣進(jìn)入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀 d、c、 a、b f、e、k、j、 g(或h)、h(或g) a、b 、i 不能 n(FeO):n(Fe 2 O 3 )=1:1,n(Fe 3 O 4 )≥0;72n(FeO)+160n(Fe 2 O 3 )+232n(Fe 3 O 4 )=a。 一氧化碳沒(méi)有全部與氧化銅反應(yīng)(其他合理答案也可以) 可行 Fe2O3反應(yīng)后的固體中,只有單質(zhì)鐵才能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體 加鹽酸時(shí)彎管處存有液體,防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出 常溫下測(cè)定已知濃度c(H2C2O4)溶液的pH,若溶液pH>-lgc(H2C2O4),則H2C2O4為弱酸或弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì),或測(cè)定草酸鈉溶液的pH,如大于7,則為弱酸
【解析】
(1)草酸晶體熔點(diǎn)為101℃,加熱熔化為液體從導(dǎo)氣管中流出,所以不用a裝置;b裝置中,當(dāng)170℃以上草酸晶體失去結(jié)晶水而成固體,分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體,流回到熱的試管底部,使試管炸裂,不用b裝置;c裝置中試管下端是彎管加熱生成的水不會(huì)發(fā)生倒流,c裝置可以;
(2)草酸蒸氣進(jìn)入澄清石灰水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀;
(3)檢驗(yàn)草酸的分解產(chǎn)物H2O(g)、CO2和CO,先通過(guò)干燥管檢驗(yàn)生成的水,通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在,通過(guò)氫氧化鈉溶液除去氣體中的二氧化碳?xì)怏w,通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣得到干燥的一氧化碳,通過(guò)玻璃管中的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)檢驗(yàn)一氧化碳的存在,通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳存在,證明含一氧化碳?xì)怏w,最后剩余一氧化碳?xì)怏w點(diǎn)燃燃燒處理;
(4)一氧化碳通過(guò)玻璃管發(fā)生的反應(yīng)不能使生成的一氧化碳完全反應(yīng);
(5)氧化鐵發(fā)生反應(yīng)后只有生成的鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣;安全漏斗的作用是防止生成的氣體從漏斗中逸出;
(6)證明草酸是弱酸需要證明水溶液中存在電離平衡,溶液中存在電離平衡,可以測(cè)定一定濃度的溶液的pH判斷。
(1)分析裝置可知,草酸晶體熔點(diǎn)為101℃,加熱熔化為液體從導(dǎo)氣管中流出,所以不用a裝置;b裝置中,當(dāng)170℃以上草酸晶體失去結(jié)晶水而成固體,分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體,流回到熱的試管底部,使試管炸裂,不用b裝置;c裝置中試管下端是彎管加熱生成的水不會(huì)發(fā)生倒流,c裝置可以。本小題答案為:c;草酸晶體熔點(diǎn)為101℃,加熱熔化為液體從導(dǎo)氣管中流出,所以不用a;當(dāng)170℃以上草酸晶體失去結(jié)晶水而成固體,分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體,流回到熱的試管底部,使試管炸裂,故b不用。
(2)若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水,草酸受熱升華,草酸蒸氣進(jìn)入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀,不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含CO2。本小題答案為:不正確,草酸受熱升華,草酸蒸氣進(jìn)入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀。
(3)檢驗(yàn)草酸的分解產(chǎn)物H2O(g)、CO2和CO,先通過(guò)干燥管檢驗(yàn)生成的水,通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在,通過(guò)氫氧化鈉溶液除去氣體中的二氧化碳?xì)怏w,通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣得到干燥的一氧化碳,通過(guò)玻璃管中的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)檢驗(yàn)一氧化碳的存在,通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳存在,證明含一氧化碳?xì)怏w,最后剩余一氧化碳?xì)怏w點(diǎn)燃燃燒處理,裝置接口連接順序?yàn)椋?/span>d、c、 a、b f、e、k、j、 g(或h)、h(或g) a、b 、i。本小題答案為: d、c、 a、b f、e、k、j、 g(或h)、h(或g) a、b 、i。
(4)Fe2O3質(zhì)量的減輕能計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的CO的量,一氧化碳通過(guò)玻璃管發(fā)生的反應(yīng)不能使生成的一氧化碳完全反應(yīng),生成的一氧化碳沒(méi)有完全與Fe2O3反應(yīng)。
a克鐵氧化物的混合物所含鐵原子的質(zhì)量為(a- 8a/29)g= g,所以混合物中n(Fe):n(O)= ,由于Fe 3 O 4 中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3:4,只要FeO與Fe2O3 保證混合鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3:4,即可,與Fe 3 O 4 任意含量無(wú)關(guān),令n(FeO)為x,n(Fe 2 O 3 )為y,所以有(x+2y):(x+3y)=3:4,即x:y=1:1,且滿(mǎn)足三者質(zhì)量之和為ag,即72n(FeO)+160n(Fe 2 O 3 )+232n(Fe 3 O 4 )=a。本小題答案為:不能;n(FeO):n(Fe 2 O 3 )=1:1,n(Fe 3 O 4 )≥0;72n(FeO)+160n(Fe 2 O 3 )+232n(Fe 3 O 4 )=a。
(5)其可能的原因?yàn)?/span>:一氧化碳沒(méi)有全部與氧化銅反應(yīng),草酸中的碳元素沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳等。
(6)混合物中只有生成的鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,所以可以利用裝置進(jìn)行證明,依據(jù)是否有氣體生成可以判斷反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有鐵,加鹽酸時(shí)彎管處存有液體,是為了防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出。本小題答案為:可行; Fe2O3反應(yīng)后的固體中,只有單質(zhì)鐵才能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體;加鹽酸時(shí)彎管處存有液體,防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出。
(7)常溫下測(cè)定已知濃度c(H2C2O4)溶液的pH,若溶液pH>lgc(H2C2O4),則草酸中氫離子不能完全電離,溶液中存在電離平衡,說(shuō)明H2C2O4為弱酸或弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì),或測(cè)定草酸鈉溶液的pH,如大于7,則為弱酸。本小題答案為:常溫下測(cè)定已知濃度c(H2C2O4)溶液的pH,若溶液pH>-lgc(H2C2O4),則H2C2O4為弱酸或弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì),或測(cè)定草酸鈉溶液的pH,如大于7,則為弱酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是
A. 冷水 B. 沸水
C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性,試完成下列各題。
(1)試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。
(2)有關(guān)這種溶液,下列說(shuō)法不正確的是______
A.若溶液中離子間滿(mǎn)足c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O
B.若溶液中離子間滿(mǎn)足c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-),則溶液一定顯堿性
(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),簡(jiǎn)述理由_____________。
(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過(guò)程中的a、b、c、d各點(diǎn),水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。
(5)寫(xiě)出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點(diǎn):______________________________________________________________
c點(diǎn):______________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): ,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不為零
B. 當(dāng)O2的濃度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2,同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的是_____(離子或共價(jià))化合物。并用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_____
(4)G的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為: a>b
B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b>d
C. 溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有__________,互為同素異形體的有__________,互為同系物的有__________,互為同分異構(gòu)體的有__________,屬于同種物質(zhì)的__________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH和CH(CH3)3
(2)含有10個(gè)及10個(gè)以下碳原子的烷烴,其一氯代物只有一種的共有4種,請(qǐng)寫(xiě)出這4種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng):_______、_______、______、______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是______________________。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。
(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸,使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
II、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。
Ⅲ、某溫度時(shí)測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________
(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))______________。
A. 是amL
B.是(50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.v(A):v(B)=1:2
C.B物質(zhì)的量不變
D.c(B)=c(D)
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