【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的壓強不變

B.v(A):v(B)=1:2

C.B物質(zhì)的量不變

D.c(B)=c(D)

【答案】C

【解析】

A．該反應反應物氣體系數(shù)之和等于生成物氣體系數(shù)之和，平衡移動過程中壓強不變，故A錯誤；

B．A為固體，不能用A來表示反應速率，即便A是氣體，反應只要進行則v(A):v(B)=1:2，故B錯誤；

C．B的物質(zhì)量不再改變，說明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，即反應達到平衡，故C正確；

D．反應過程中可能存在c(B)=c(D)，但不能說明濃度不再改變，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃（失水后能升華），170℃以上分解。其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水，而鈣鹽難溶于水。某實驗探究小組對草酸晶體進行加熱，并驗證其分解產(chǎn)物。

（1）加熱草酸晶體最適宜選用下圖中的_______(填裝置編號),不選其它裝置的原因是 _________。

（2）若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來檢驗分解產(chǎn)物中是否含CO2，請你評價正確與否并作簡要的解釋___________。

（3）用下圖裝置檢驗草酸的分解產(chǎn)物H2O（g）、CO2和CO．將這種混合氣體依次通過___________（填裝置中接口的字母，可重復使用）。

（4）能否依據(jù)硬質(zhì)玻璃管Fe2O3質(zhì)量的減輕來計算分解產(chǎn)生CO的量？_____。假設(shè)硬質(zhì)玻璃管中所裝為鐵氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合,現(xiàn)取ag混合物充分反應后,質(zhì)量減輕了8a/29克,通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系為____。

（5）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質(zhì)量差。由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：_______。

（6）有同學設(shè)計下圖裝置來證明Fe2O3反應后的固體中含有單質(zhì)鐵，你認為可行嗎？____，其原因是:_______；圖中安全漏斗的作用是____________________。

（7）設(shè)計一個簡單的實驗證明草酸是弱酸：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. Z元素形成的單質(zhì)存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是

A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸

C. 堿性氧化物、堿 D. 酸式鹽、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗：

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl。.終點時消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)

回答下列問題：

（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是____________________________

（2）儀器a的名稱是________________；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”).該滴定過程中選擇________做指示劑。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_____________________________。

（4）測定氯的過程中，AgNO3標準溶液置于_________（填“無色”或“棕色”）滴定管中；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時，溶液中c(CrO42－)的最小值為_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]

（5）經(jīng)測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則制備X的化學方程式為________________________________________。

（6）某同學向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則所得鈷氧化物的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負極，Cu作正極

C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(3)從實驗裝置上看，圖中如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，如此求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

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