（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0．1 mol/(L·min)。求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

（8分，每空2分）（1）0．75 　3      （2）0．05        （3）2 

解析試題分析：（1）5min后D的濃度為0．5 mol/L，所以D的物質(zhì)的量是1mol，說明消耗B的物質(zhì)的量是0．5mol，消耗A是1．5mol，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均是xmol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量x-1．5mol，B的物質(zhì)的量是x-0．5mol，所以（x-1．5）/( x-0．5)=3:5，解得x=3，所以此時(shí)A的濃度c(A)＝（3-1．5）mol/2L=0．75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol；
（2）B的濃度減少0．5mol/2L=0．25mol/L，所以B的平均反應(yīng)速率v(B)＝0．25mol/L/5min=0．05 mol/(L·min)；
（3） C的平均反應(yīng)速率為0．1 mol/(L·min)，則C的濃度為0．1 mol/(L·min) ×5min=0．5mol/L，根據(jù)物質(zhì)的濃度的改變量之比等于系數(shù)之比得x:2=0．5mol/L: 0．5 mol/L，所以x=2．
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
D．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）

A．t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸制取NO時(shí)，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是

A．增加銅的用量B．增大壓強(qiáng)
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：                     。
②25 ℃時(shí)，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因：
                                                                  。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。
（3）為準(zhǔn)確測定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
              （填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L－1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（2分）某溫度時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
（2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是           
A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡： 2SO2 + O22SO3 測得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為      mol/(L·min)（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率               
(3) 平衡常數(shù)K為多少                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）（1）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________

（2） 用Z表示從0—2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    
____________________
（3） 某時(shí)刻t（t﹤5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為
3:1，則X的轉(zhuǎn)化率為_________
（4） 該條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0       
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變  
e. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X，同時(shí)生成2a mol Z

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案