Question

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多種。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為C(s) +2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________ （保留兩位小數(shù)）。
②30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_______。
③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的
△H______0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1 160 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0 kJ/mol
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式：______________________。
(3)由NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極上發(fā)生反應生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應可表示為___________________。

Answer 1

(1)①0.56；②減小CO₂的濃度；③<
(2)CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-955kJ/mol
(3)NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅