【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.x+y<zD.C的體積分數(shù)增大

【答案】A

【解析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學(xué)平衡逆向移動，以此來解答。

由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強減小，化學(xué)平衡逆向移動，則

A.減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；

C.減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯誤；

D.減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，則生成物C的體積分數(shù)減小，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）

①升高溫度________；

②加入催化劑________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；

⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實相符的是

A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O

B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

已知：Ⅰ．（或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫）

Ⅱ．甲為烴

Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______．

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A→B______；

Z→W______．

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述正確的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是難溶于水的

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。升高溫度，正反應(yīng)速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）＝______。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含有少量雜質(zhì)括號中是雜質(zhì)，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時有三瓶溶液： pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是( )

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L

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