Question

19．將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）5.60g鐵的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
（3）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量；
（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出鐵與鹽酸物質的量的關系式，結合c=$\frac{n}{V}$以此計算；
（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出鐵與氫氣物質的量的關系式以此計算．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
答：5.6g鐵的物質的量為0.1mol；
（2）設鹽酸的物質的量為xmol，由反應Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  1               2
 0.1mol        xmol
則$\frac{1}{0.1mol}=\frac{2}{xmol}$
故有x=0.2mol
即則c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=0.2mol/L
答：所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為0.2mol/L；
（3）設生成氫氣的物質的量為ymol，根據(jù)反應可知：
 Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
  1                                      1
 0.1mol                            ymol
則有：$\frac{1}{0.1mol}=\frac{1}{ymol}$
解得y=0.1mol
即n（H₂）=0.1mol，標況下體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的H₂在標準狀況下的體積為2.24L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．