Question

（1）將4molSO₂和 2molO ₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應的平均速率為

 

②平衡時SO₂的轉化率

 

③平衡時SO₃的體積分數為

 

（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空
①溫度的關系：T₁

 

T₂；
②壓強的關系：P₁

 

P₂；
③化學計量數的關系：m+n

 

q；（填“＞”．“＜”或“=”）
④該反應的逆反應為

 

反應．（填“吸熱”或“放熱”）
該反應的化學平衡常數的表達式K=

 

．
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡

 

移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡

 

移動．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：（1）①v（SO₃）=

△C

△t

=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），根據同一反應中同一時間段內各物質的反應速率等于其計量數之比計算O₂的反應的平均速率；
②達到平衡時，n（SO₃）=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據方程式知，參加反應的n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol，則平衡時SO₂的轉化率=

1.2mol

4mol

×100%；
③達到平衡時平衡時n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）=4mol-1.2mol=2.8mol，n（O₂）=2mol-

1

2

×1.2mol=1.4mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以要計算SO₃的體積分數只要計算三氧化硫的物質的量分數即可；
（2）①②根據圖片中曲線“先拐先平數值大”確定溫度、壓強大小；
③增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，根據B的體積分數變化確定計量數；
④升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據B的體積分數變化確定反應熱；
化學平衡常數K為生成物氣體濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（3）①在溶液中加入少量的KSCN固體，硫氰根離子濃度增大，平衡向著減小硫氰根離子的方向移動；
②該反應中鉀離子和氯離子不參加反應，不影響平衡移動．

解答： 解：（1）①v（SO₃）=

△C

△t

=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），同一反應中同一時間段內各物質的反應速率等于其計量數之比，所以v（O₂）=

1

2

v（SO₃）=

1

2

×0.06mol/（L．s）=0.03mol/（L．s），
故答案為：0.03mol/（L．s）；
②達到平衡時，n（SO₃）=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據方程式知，參加反應的n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol，則平衡時SO₂的轉化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，
故答案為：30%；
③達到平衡時平衡時n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）=4mol-1.2mol=2.8mol，n（O₂）=2mol-

1

2

×1.2mol=1.4mol，平衡時混合氣體的物質的量=1.2mol+2.8mol+1.4mol=5.4mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，SO₃的體積分數=

1.2mol

5.4mol

×100%=22.2%，
故答案為：22.2%； 
（2）①相同壓強時，根據“先拐先平數值大”知T₁＞T₂，故答案為：＞；
②相同溫度時，根據圖片中曲線“先拐先平數值大”知，P₁＜P₂，故答案為：＜；
③相同溫度時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，B的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是氣體體積增大的反應，所以m+n＜q，故答案為：＜；
④相同壓強時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，B的體積分數減小，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應，化學平衡常數K=

cq(C)

cm(A)．cn(B)

，
故答案為：放熱；

cq(C)

cm(A)．cn(B)

；
（3）①在溶液中加入少量的KSCN固體，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，故答案為：正向；
②該反應中鉀離子和氯離子不參加反應，不影響平衡移動，故答案為：不．

點評：本題考查化學平衡計算、根據平衡影響元素判斷反應熱及氣體計量數之和相對大小、平衡移動方向判斷等知識點，側重考查分析、計算、知識運用能力，會采用“定一議二”、“先拐先平數值大”分析圖象，注意（3）②中KCl不影響平衡移動，為易錯點．